第2课时 杂化轨道理论
【学习目标】
知道杂化轨道理论的基本内容,能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。
【新知导学】
一、杂化轨道理论
1.杂化轨道及其理论要点
(1)阅读教材内容,并讨论甲烷分子中四个C—H键的键能、键长,为什么都完全相同?
(2)由以上分析可知
①在外界条件影响下,原子内部能量__________的原子轨道____________________的过程叫做原子轨道的杂化,________________的新的原子轨道,叫做______________,简称____________。
②轨道杂化的过程:________________________。
(3)杂化轨道理论要点
①原子在成键时,同一原子中____________的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
②参与杂化的原子轨道数________形成的杂化轨道数。
③杂化改变了原子轨道的________、________。杂化使原子的成键能力________。
2.杂化轨道类型和立体构型
(1)sp杂化——BeCl2分子的形成
①BeCl2分子的形成
杂化后的2个sp杂化轨道分别与氯原子的3p轨道发生重叠,形成2个σ键,构成直线形的BeCl2分子。
②sp杂化:sp杂化轨道是由__________轨道和________轨道杂化而得。sp杂化轨道间的夹角为__________,呈________形(如BeCl2)。
③sp杂化后,未参与杂化的两个np轨道可以用于形成π键,如乙炔分子中的C≡C键的形成。
(2)sp2杂化——BF3分子的形成
①BF3分子的形成
②sp2杂化:sp2杂化轨道是由________轨道和________轨道杂化而得。sp2杂化轨道间的夹角为________,呈____________形(如BF3)。
③sp2杂化后,未参与杂化的一个np轨道可以用于形成π键,如乙烯分子中的C===C键的形成。
(3)sp3杂化——CH4分子的形成
①CH4分子的立体构型
②sp3杂化:sp3杂化轨道是由________轨道和________轨道杂化而得。sp3杂化轨道的夹角为________,呈空间________形(如CH4、CF4、CCl4)。
归纳总结
杂化类型与分子的立体构型
中心原子(A)的杂化类型 参与杂化的轨道 生成杂化轨道数 成键电子对数 A原子的孤电子对数 分子的
立体构型 实例
分子式 结构式
sp 1个s
1个p 2 2 0 直线形 BeCl2 Cl—Be—Cl
sp2 1个s
2个p 3 3 0 平面三
角形 BF3
sp3 1个s
3个p 4 4 0 正四面
体形 CH4
3 1 三角
锥形 NH3
2 2 V形 H2O
【活学活用】
1.有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180