2017-2018学年人教版必修1第3章第1节《金属的化学性质》课件+作业
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第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
基础巩固
1钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点较低
B.钠的密度比水小
C.钠的硬度小
D.钠有很强的还原性
解析钠与水反应的现象可归纳为“浮”“熔”“游”“响”“红”,其中“浮”说明钠的密度比水小,“熔”说明钠的熔点低,“游”“响”说明钠与水反应剧烈,钠具有很强的还原性,无法证明钠的硬度大小。
答案C
2下列说法正确的是( )
A.Fe比Al活泼
B.Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C.铁与CuSO4溶液反应可置换出铜
D.Fe不能与H2O反应
解析在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面,故Al比Fe活泼;Fe与盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+ Fe2++H2↑;铁可置换出铜的盐溶液中的铜,如:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。
答案C
3将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )
A.溶液中出现蓝色絮状沉淀
B.钠粒熔成小球浮在水面四处游动
C.有气体产生
D.有红色的铜被置换出来
解析钠与硫酸铜溶液反应时不能置换出金属铜,而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应,生成蓝色絮状沉淀,因此只有D项中的现象不可能观察到。
答案D
4由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有( )
A.Fe B.Na
C.Mg D.Al
解析标准状况下产生5.6 L H2,转移电子的物质的量为 ×2=0.5 mol,根据电子守恒,转移1 mol电子的混合物质量为 ×1 mol=24 g,而Na、Mg、Al、Fe各自转移1 mol e-的质量分别是23 g、12 g、9 g、28 g,只有Fe大于24 g。
答案A
5将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol•L-1的盐酸中,下列结论正确的是( )
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠,但产生的气体最多- 上一篇资料:2017-2018学年人教版必修1第2章第3节《氧化还原反应》课件+作业
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