物质的提纯、分离、检验、鉴别
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物质的提纯、分离、检验、鉴别基础篇（一）
1.“提纯题”的方法和原则
（1）提纯的一般原则：“不增、不减、易分、简单、环保”
①除杂过程中不能引进新的杂质。
例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3 ? 只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。
②加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质不能改变(质量可增加但不减少)。
例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢? 应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
Ps:那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？
也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3
③生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质
④步骤简单、操作简便；
⑤污染最小或不污染环境。（2）提纯的注意问题：
①分离提纯的方法中优先考虑物理方法；
②所选试剂或方法能将杂质除尽，不能带入新的杂质；
③提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。（3）提纯的基本方法：
①物理方法
方法 适用范围或原理 举例
过滤法 ①固体与液体混合物的分离；
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结
晶
法 蒸发 ①分离溶质与溶剂； ②除去易挥发的杂质 从NaCl溶液中除去含有的杂质HCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物②化学方法
方法 适用范围 举例
汽化法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀硫酸
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO
2.“分离题”的解题思路
分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：
分离方法
注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。3.几种常见离子的检验
离子 试剂 方法 现象 化学方程式
或离子方程式
Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 例：
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋
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