(人教版必修一)《金属的化学性质》课时训练试题
(时间15分钟 满分100分)
考试范围:金属与非金属、酸、水的反应
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列叙述中,属于金属化学性质的是( A )
A.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
B.纯铁是银白色固体
C.铜容易传热、导电
D.钨有很高的熔点
【解析】:Al与O2反应生成Al2O3,表现出了Al的化学性质,而Fe的银白色金属光泽,Cu的导电、导热性以及钨的熔点,所表现的是相关金属的物理性质。
2.下列说法正确的是( B )
A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜
C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
【解析】:钠在铁盐溶液中先与H2O发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,NaOH再与铁盐发生复分解反应,故不能置换出铁;铁可置换出铜盐溶液中的铜,如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu; Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2;在金属活动性顺序表中Al排在Fe的前面,故Al比Fe活泼。
3.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是( C )
A.Na2O2 B.NaHCO3
C.Na2CO3 D.Na2CO3•10H2O
【解析】:将钠暴露在空气中有如下转化:Na→Na2O→NaOH→ Na2CO3•10H2O→Na2CO3,最终产物为Na2CO3。
答案
4.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( B )
A.铁丝燃烧产生白烟 B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4
【解析】:铁丝燃烧看不到白烟,会看到火星四射,A错;铁丝生锈是缓慢氧化,是铁和空气中的氧气缓慢的反应,B对;铁丝燃烧的产物是Fe3O4,C错;铁锈的主要成分是Fe2O3,D错。
5.对于金属的性质,下列叙述正确的是( A )
A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸打磨,除去表面的氧化膜
B.用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来
C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3
D.金属单质在自然界中多以游离态存在
【解析】:若不除去Mg、Al表面的氧化膜则Mg、Al无法与O2接触,A对;Al在加热时表面形成氧化膜,其熔点高,故Al不会滴落,B错。
6.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能为( D )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
7.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( C )
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu
【解析】:}A项,钠可用小刀切割,硬度小;B项,钠放置在空气中,会被缓慢氧化生成白色的Na2O;D项,钠先与水发生反应生成NaOH,NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀,不会将Cu置换出来。
8.下列实验现象叙述中,正确的是( C )
A.铝箔在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝滴落
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.铝是活泼金属,但常温下Al与O2不能反应生成致密的Al2O3薄膜
【解析】:A中,反应生成的Al2O3熔点很高,加热时不熔化,所以Al2O3薄膜包裹着熔化的铝不滴落;B中,钠放置在空气中,被缓慢氧化生成白色的Na2O。
9.下列有关说法中正确的是( C )
A.Fe与稀盐酸反应的离子方程式:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.2Na+O2 Na2O2,如果有1 mol O2反