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河北省馆陶县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：128.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2017-10-18 15:34:40
- 上传时间：2017-10-18 15:35:37
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※资料简介※
河北省馆陶县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5   Zn:65   Cu:64   Ag:108
第Ⅰ卷( 共45分)
选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）
1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（     ）
A. C(s)+ O2(g)＝CO(g)                    ΔH =―393.5 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                  ΔH = +571.6 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          ΔH =―890.3 kJ/mol
D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     ΔH =―2800 kJ/mol
【答案】D

2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（     ）
A. 1︰1    B. 1︰2    C. 2︰3    D. 3︰2
【答案】A
【解析】设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
1                           393.5kJ
x                            393.5xkJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2                            483.6kJ
（0.2-x）mol                    241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8×（0.2-x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，答案选A。
3. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（    ）
A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移
C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
【答案】C
【解析】A、燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为：CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O，选项A正确；B、氧气在正极上得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移，选项B正确；C、该电池的电池反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，溶液由碱溶液变成盐溶液，所以碱性减弱，选项C不正确；D、根据能量转化的规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大得多，选项D正确。答案选C。
4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（     ）
A. 放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH ＝＋4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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