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河北省邯郸市成安县第一中学2017-2018学年高二9月月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：189.07KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2017-10-18 15:35:39
- 上传时间：2017-10-18 15:36:17
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※资料简介※
河北省邯郸市成安县第一中学2017-2018学年高二9月月考化学试题
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（）

A. 该反应为可逆反应    B. 加入催化剂，可提高HBr的产率
C. 反应物总能量低于生成物总能量    D. 反应物总键能低于生成物总键能
【答案】C
【解析】试题分析： A．该反应不是可逆反应；B．加入催化剂，只能加快反应速率，而对HBr的产率无影响；C．从图示分析出反应物的能量低于生成物，故C错误；D．反应物总键能高于生成物总键能。
考点：考查化学反应与能量变化
2. 已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一220kJ•mol﹣1；H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（     ）
A. ﹣332    B. +130    C. +332    D. ﹣l30
【答案】B
【解析】试题分析：已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1，
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得：2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ•mol-1，
4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，故选B。
【考点定位】考查盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系。
...............
3. 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（      ）

A. Zn电极是负极
B. Ag2O电极上发生还原反应
C. Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
【答案】D
【解析】A. 反应中锌失去电子，Zn电极是负极，A正确；B. Ag2O得到电子，发生还原反应，B正确；C. 电解质溶液显碱性，Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2，C正确；D. 根据方程式可知消耗水，且产生氢氧化锌，氢氧根浓度增大，放电前后电解质溶液的pH升高，D错误，答案选D。
点睛：掌握原电池工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意已知知识的迁移灵活应用。
4. 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（      ）

A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
【答案】C
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