高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过--专题37 化学反应速率
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一、化学反应速率
1．定义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝ ，单位为mol/(L•min)、mol/(L•s)或mol/(L•h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：
对于已知反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol•L−1•s−1，v(B)＝0.1 mol•L−1•s−1，v(C)＝0.2 mol•L−1•s−1。
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（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。二、化学反应速率的计算与大小比较方法
1．根据定义求化学反应速率
v＝
2．根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算
同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
例如：对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或 。
3．由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
（1）单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
（2）换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。
（3）比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，比较 与 ，若 ＞ ，则用A表示的反应速率比B的大。
三、影响化学反应速率的因素
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