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一、选择题(每题只有一个正确答案,1-11每题2分,11-20每题3分,工49分)
1.下列离子方程式中.属于水解反应的是
A.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3-+H+
C.HS- S2-+H+ D. CO32-+H2O HCO3-+OH-
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 H2O
3. NA为阿伏伽德罗常数的位.下列说法正确的是
A.1Llmol/L的Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NA
B.室温下,1LpH=13的Na0H溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA个,则阳极质量减少64g
4.下列各微拉中.能使水的电离平衡向电离方向移动,且使溶液的pH >7的是
A. B.OH- C.Fe3+ D.HCO3-
5.化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是
A.NH4Cl溶液可用作焊接中的除锈剂
B.实验室配制FeCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸,再加水稀释
C.用自来水配制AgN03溶液时出现浑浊
D.将金属镁投入到FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊
6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0,下列叙述正确的是
A.在容器中加入氩气,反应速率不变
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.将容器的体积压缩,可增大活化分子的百分数.有效碰撞次数增大
7.向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2,若甲容器保持温度容积不变,乙容器保持温度压强不变,分别达到平衡,下列说法不正确的是
A.平衡时,容器内的压强:甲>乙 B.反应达到平衡时所需时间:甲<乙
C.平衡时,氧气的浓度:甲<乙 D.平衡时,容器内SO3的体积百分数:甲>乙
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氧气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.己知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.己知2C(s)+202(g)=2C02(g) △H1; 2C(s)+02(g)=2C0(g) △H2;,则△H1>△H2
D.含20.09NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) △H=一57.4kJ/mol
9.可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是
A.V(A)=0.4mol/(L•min) B. V(B)=0.5mol/(L•min)
C.V(C)=0.5mol/(L•min) D. V(D)=0.02mol/(L•s)
10.下列说法错误的是
A.常温下,0.1mol/L的CH3COOH 溶液中,由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol/L
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10
C.常温下,等体积pH=12的Na0H溶液和pH=2的CH3COOH 混合,混合后溶液的pH<7
D.25℃时,完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液,需要pH=11的NaOH溶液50mL
11.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是
A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1mol/LCH3COONa溶液pH
C.水的离子积常数Kw D.弱电解质的电离程度
12.向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出),下列有关叙述正确的是
A.M~N间一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.M点对应的盐酸体积为10.0mL