曹县三桐中学2017-2018学年高二第一次段考
化 学 试 题
一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
2.下列说法正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ• mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
3.0.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是( )
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=+2165 kJ•mol–1
D.每生成18 g水,该反应转移2 mol电子
4.有关如图装置的叙述不正确的是( )
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-== 4OH-
C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe-2e-+2OH-== Fe(OH)2
D.这是一个原电池装置
5.已知:Fe2O3(s)+32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s) ΔH=234.1 kJ•mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1
则2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-169.4 kJ•mol-1 B.-627.6 kJ•mol-1
C.-744.7 kJ•mol-1 D.-824.4 kJ•mol-1
6.如图所示装置中,通电后可观察到Cu极溶解,下列说法正确的是( )
A.a极是直流电源的负极
B.Fe极是阳极
C.Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍
D.硫酸铜溶液的浓度不变
7.下列情况下,能使反应Cu+Zn2+= Cu2++Zn