主题1 物质的分离 课题1 盐的精制
1.下列实验操作中:①过滤;②蒸发;③溶解;④取液体试剂;⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②③ B.④⑤
C.①④ D.①③⑤
解析:选A。过滤时用玻璃棒引流,防止溶液溅出及冲破滤纸;溶解时搅拌,可加速溶解;蒸发时用玻璃棒搅拌滤液,以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅;取液体试剂时可用胶头滴管;取固体试剂时可用药匙。
2.下列实验操作正确的是( )
A.用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B.用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
C.Zn和烯硫酸反应时,为了使制取氢气的速度加快,可向稀硫酸中加入一定量的水
D.在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀
解析:选A。用pH试纸测溶液的pH时,不可预先湿润,否则可能改变[H+]或[OH-];稀H2SO4中加水使[H+]下降,反应速率减慢;过量的盐酸会溶解生成的Fe(OH)3沉淀。
3.若用重结晶法除去某产品中的杂质,要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是( )
A.杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大
B.在室温时,产品在溶剂中易溶
C.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大
D.在同一溶剂中,产品比杂质易溶
解析:选A。重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作,此外,还要注意选择适宜的溶剂,产品在溶剂中易溶,并且溶解度随温度升高而迅速增大,同一溶剂中,产品要比杂质更易溶。
4.对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是( )
A.只有① B.③④
C.②③ D.②④
解析:选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必须具备的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:①两者都易溶;④两者都难溶,均不能用指定的方法分离。② CaCl2 易溶,CaCO3难溶;③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。
5.用加热结晶的方法把食盐和水分离,为了防止加热过快而使食盐水溅出,我们可以用如图的实验装置间接加热,则图中A处应加入( )
A.酒精 B.汽油
C.水 D.食盐水
解析:选D。酒精和汽油均易燃烧,食盐水比水能达到更高的温度。
6.下列实验方法中,不可能达到预期目的的是( )
A.用盐析法分离皂化反应的产物
B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
D.用分液法分离水和硝基苯的混合物
解析:选B。加热条件下碘易升华,冷却后碘凝华,NH4Cl受热分解为NH3和HCl,冷却后又化合为NH4Cl晶体,无法分开。
7.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )
A.Na2CO3 NaCl NaOH
B.NaOH NaCl Na2CO3
C.NaCl NaOH Na2CO3
D.NaCl Na2CO3 NaOH
解析:选C。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀,Mg2+和Ag+均能与NaOH溶液反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀,最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适