重庆市綦江实验中学校高中化学选修四教案--3.2 水的电离与溶液的酸碱性
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2017-11-07 17:01:21
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3-2-2 溶液的PH计算
教学目标
知识与技能：
1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
过程与方法：
1.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2.通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
情感态度与价值观：
1.通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2.由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点：水的离子积涵义
教学难点：溶液pH的简单计算
教学过程：
【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度
【例1】求25℃0.01mol/L盐酸的H＋
【分析】
1、在该溶液中存在哪几种电离
2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和
3、HCl = H＋ ＋ Cl－
0.01 0.01
H2O＝H＋＋OH－
x x
所以，(0.01+x)x=10－14
一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计
【例2】求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液H＋
【分析】
【例3】求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］
【分析】
【过渡】从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液
的酸碱性的强弱。
【板书】三、pH
1、定义：pH=－lg[c(H＋)]
【讲解】pH=－lg[c(H＋)]
【设问】若c(H＋)=10－8，那么pH为多少？
【回答】pH=8
【练习】1、纯水的pH 2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH
【讲解】可见：
中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L pH=7
酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7
碱性溶液，c(H＋)<c(OH－) pH>7
溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
【设问】若c(H＋)=10mol，那么pH等于多少？
【回答】等于－1
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