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福建省惠安惠南中学2017-2018学年高二10月月考化学（理）试题（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：159.11KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2017-11-07 17:01:54
- 上传时间：2017-11-07 17:02:50
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※资料简介※
泉州台商投资区惠南中学2017年 10月月考试卷
高二化学（理）
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　 )
①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能
A. ①②③④    B. ⑤⑥⑦⑧    C. ③⑤⑥⑦⑧    D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】试题分析：煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源．常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于对环境友好型能源，故选C。
考点：考查新能源
2. 下列反应属于吸热反应的是（     ）
A. 石灰石在高温下的分解反应    B. 生石灰和水的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应    D. 木炭在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】试题分析：A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确；B．生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误；D．木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误，答案选A。
考点：考查反应热判断
3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（     ）
A. 需要加热的化学反应都是吸热反应    B. 中和反应都是放热反应
C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置    D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程
【答案】B
【解析】试题分析：A．需要加热的化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；B．中和反应产生水，反应都是放热反应，正确；C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置，错误；D．水力发电是将机械能转化为电能的过程，错误。
考点：考查化学反应及能量转化关系正误判断的知识。
4. 某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列
说法正确的是（     ）

A. 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液
B. 负极反应为：Ag –e— ==Ag+
C. 铜电极上发生还原反应
D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极
【答案】A
【解析】Cu比Ag活泼，Cu为负极，Ag为正极。A项，盐桥中K+向正极移动，移向AgNO3溶液，正确；B项，负极电极反应为Cu-2e－ =Cu2+，错误；C项，Cu为负极，Cu电极上发生氧化反应，错误；D项，在外电路中，电子由负极Cu流向正极Ag，错误；答案选A。
5. 已知25℃､101 kPa下,石墨､金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g)     ΔH=-393.51 kJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g)   ΔH=-395.41 kJ/mol
据此判断,下列说法中正确的是(     )
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
【答案】A
【解析】由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1，②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故A正确，故选A。
点睛：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定。
6. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（     ）
A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g)   ΔH=＋267 kJ•mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH =－534 kJ•mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)   ΔH =－534 kJ•mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH =－133.5 kJ•mol－1
【答案】B
【解析】1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量 =534kJ。A项，该反应为放热反应，ΔH 0，错误；B项，正确；C项，H2O的聚集状态为气态，错误；D项，1molN2H4（g）燃烧放出534kJ热量，错误；答案选B。
点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的ΔH 0，吸热反应的ΔH 0。（5）ΔH的单位为kJ/mol。
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