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化学必修1考点过关（中）--考点8 金属钠及其化合物（含解析）
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元素及其化合物的知识是高中化学的重要组成部分,是化学理论的核心载体,元素及其化合物知识点多，涉及面广，与生产、生活、科技等问题密切相关，是化学学习和研究的重点。金属及其化合物》的核心考点是钠、铝、铁及其化合物的性质及转化关系,合金的概念及其重要应用,金属及其化合物的反应条件、反应现象、反应规律及应用,以上应用中的有关计算。许多试题都以元素化合物知识为载体,涉及元素化合物的组成、结构、性质、变化与制备等知识，设置选择题或综合实验试题,并与离子反应、氧化还原反应等基本概念及基本理论相结合,关注金属及其化合物知识在生产生活中广泛的应用性、性质的多样性，侧重考查学生运用所学化学知识分析、解决问题的能力。钠及其化合物是金属及其化合物的典型代表之一，并渗透到整个中学化学学习的各个阶段之中,是学习的重点，主要包括金属钠的性质、氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等内容。
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na＋O2 Na2O2，由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。
钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，按照不同的分类方法，钠与水的反应属于置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na 是还原剂，H2O 是还原剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物。钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2，金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应。
【例1】用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的锡箔包着的小块的金属钠。
(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是________________。
(2)包裹钠块的锡箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是___。假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是________，出现这种现象的原因是
______________________________________________。
(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。①证明生成的气体是氢气的实验方法是__；
②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是________________________________；
(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究．
①有金属钠参加的化学反应的方程式是__________________________________；
②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)_________________________；
③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_____________________。
【答案】(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸 A浮在水面上 钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力(3)①在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面．在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体②向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色(4)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
氧化钠（Na2O）是一种白色粉末状固体，氧元素为—2价，氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，氧化钠与水反应的化学方程式是Na2O＋H2O===2NaOH，
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