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2017-2018学年人教版选修4第3章第4节《难溶电解质的溶解平衡》教案+作业

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：48.21KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2017-11-12 12:40:47
- 上传时间：2017-11-12 12:41:16
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※资料简介※
沉淀溶解平衡
教学目标
知识与技能：能运用平衡移动原理解释沉淀溶解和转化的本质。
过程与方法：通过沉淀溶解和转化知识的学习，将溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深
对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论－实践－理论”的提升。
情感态度与价值观：
1、通过对溶解平衡的学习理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的
自然辩证观；
2、能对生产生活和自然界中的有关化学变化从反应原理角度进行一个合理的解释，增强探索
化学反应原理的能力。
教学重点：难溶电解质的溶解和转化
教学难点：难溶电解质的溶解和转化
教学过程：
【引入】难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，
沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。我们共同探究沉淀反应的应用。
【板书】：二、沉淀溶解平衡的应用
【问题引入】如何处理工业废水中的Fe3+？
【学生思考、讨论、回答】可以加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
【教师补充】加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶
液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
【板书】1、沉淀的生成
（1）方法：A、调节PH法   B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法
【说明】1: 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入
溶液的杂质离子还要便于除去
2：形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还
要考虑溶液的pH和温度的调控。
3：通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出
去
【思考与交流】P67, 指导学生思考讨论两个问题
【总结板书】
（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
【说明】生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，
但不是唯一方法。
【练习1】：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ D   ）
A、NaOH         B、Na2CO3        C、氨水         D、MgO
【练习2】试用平衡移动原理解释下列事实
1、 FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
2、 CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。
3、分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)   Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B     ）
A. Na2CO3溶液       B. AlCl3溶液     C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液

板书设计：
二、沉淀溶解平衡的应用
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