教学内容:化学反应速率
化学反应速率的定义和计算
1、了解化学反应速率的概念及定量表示方法。
2、了解化学反应速率的测定方法。
3、掌握化学反应速率的简单计算。
教材知识点的教学步骤、内容
一、化学反应速率概念、单位介绍。概念:单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示这个反应的速率。 单位:mol/l.s或者mol/l.min。(注:固体和纯液体不用来表示反应速率)
二、化学反应速率的计算。
1、根据公式计算:V=△C/△t
2、根据图像计算:
下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时,在金属表面生成氧化膜的实验记录:
反应时间t/h 1 4 9 16 25
MgO层厚y/nm 0.05a 0.2a 0.45a 0.80a 1.25a
NiO层厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b
a、b均为与温度无关的常数。请回答:
(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示,理由是____________________。
(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是:MgO氧化膜的膜厚y属于______型
(填“直线”或“抛物线”,下同) ;NiO氧化膜的膜厚y′属于____型。
(3)Mg和Ni比较,金属______更耐腐蚀,原因是______________________________。
3、根据反应方程式计算
速率之比等于化学计量数之比。
aA+bB=cC Va:Vb:Vc=a:b:c
合成SO3反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位:mol•L-1•s-1),则正确的关系为 ( )
A.v(SO2)=v(O2)=v(SO3)B.v(O2)=2v(SO3)C.v(SO2)=v(SO3)D.v(O2)=2v(SO2)
在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.vA=0.5mol•L-1•s-1B.vB=0.3mol•L-1•s-1C.vC=0.8mol•L-1•s-1D.vD=1.0mol•L-1•s-1
三、测定反应速率的方式和途径。
实验2-1(讲解) 学生笔记要点
3、一、注意单位和公式V=△C/△t单位:mol/l.s或者mol/l.min。(注:固体和纯液体不用来表示反应速率)二、速率的计算的3种方法(1、根据公式计算:V=△C/△t
2、根据图像计算:
3、根据反应方程式计算)
三、测定反应速率的方法和途径
能力形成点延伸内容教学步骤及内容
1、由V=△C/△t △C=△n/V推出V=△n/V.△t
2、n1/n2=化学计量数之比推出V1/V2也等于化学计量数之比。从而延伸向图形和方程式的联合计算,为以后与化学平衡的计算做准备。 学习方法
启发引导
教学效果诊断性训练(高考或中考或会考原题、模拟题)
例1:可逆反应2SO2+O2=SO3在定容密闭容器中进行,若VSO3=0.05Mol/l.min 则2min后SO3的浓度为多少?
例2:如下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。试回答:
(1)该反应的反应物是________。 (2)该反应的化学方程式为________________。
(3)若t=2,A物质的平均反应速率是__________________。
例3合成SO3反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位:mol•L-1•s-1),则正确的关系为 ( )
A.v(SO2)=v(O2)=v(SO3)B.v(O2)=2v(SO3)C.v(SO2)=v(SO3)D.v(O2)=2v(SO2)
例4:在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.vA=0.5mol•L-1•s-1B.vB=0.3mol•L-1•s-1C.vC=0.8mol•L-1•s-1D.vD=1.0mol•L-1•s-1
课堂检测效果