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天津市红桥区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：418.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2017-11-24 19:16:49
- 上传时间：2017-11-24 19:17:28
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※资料简介※
可能相对原子质量：    H1    Cu64    N14
第I卷（共50分）
选择题（每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列各项与反应热的大小无关的是
A．反应物和生成物的状态            B．反应物量的多少
C．反应物的性质                    D．反应的快慢
2．下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
3．在下列平衡ZCrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入
A．H+    B．OH-    C．K+    D．H2O
4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A.CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0 kJ/mol
B. C(s)+ l/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5 kJ/mol
C.H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)十18H2O(1)； △H=-11036kJ/mol
5. 根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   △H= Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)   △H= Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)   △H= Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q3 >Q2>Q1    B.Q1>Q2>Q3    C.Q1>Q3>Q2     D.Q2>Q1>Q3
6. 甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 molA，乙容器内每分钟减少2 molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
A.快    B．慢    C，相等    D.无法判断
7. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是
A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
8．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
A.混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开l mol H-H键，同时生成2molH-I键
D．混合气体的密度不再改变
9．下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
10．下列变化过程中，△S<0的是
A．氯化钠溶于水中    B. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．干冰的升华        D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
11．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平街混合气加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
12．已知反应2NH3 N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为
A．4       B．2       C．1      D．0.5
13．反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化
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