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天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：192.47KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2017-11-24 19:17:31
- 上传时间：2017-11-24 19:17:57
※下载地址※
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※资料简介※
2017～2018学年度第一学期期中联考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16
第Ⅰ卷（选择题共45分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。其他答案，写在答题卡上，不能答在试卷上。
本题20小题，每小題只有一个选项符合题意，1～15题每题2分，16～20每题3分，共45分
1．下列电离方程式错误的是
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 ===                          2NH4+＋SO42-
B．HF溶于水：HF+ H2O H3O＋＋F－
C．H2S溶于水：H2S 2H＋＋S2-
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3 ===                                     Na＋＋HCO3﹣，HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．自发反应的生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===                          2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
3．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
A．强电解质在水中完全电离，溶液中不存在该电解质的分子
B．在水溶液里，强电解质导电能力一定强，弱电解质导电能力一定弱
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力不同
D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4．下列关于催化剂的说法不正确的是
A．催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好
B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应
D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果
5．反应A+B→C（ΔH＞0）分两步进行：①A+B→X（ΔH＜0），②X→C（ΔH＞0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

6．少量锌粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．③⑦    B．⑤⑦    C．①⑥⑦   D．③⑥⑦
7．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g）      4NO(g)+6H2O(g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，5υ正(O2) = 4υ逆(NO)
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少
C．若单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态
D．当反应速率3υ正(NH3) <2υ逆(H2O)时，反应仍在正向进行
8．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是
A．用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失
B．H2、I2、HI平衡混合气，缩小体积后，颜色变深
C．工业合成氨气（放热反应），温度选择450℃左右，而不是常温
D．两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快
9．在一定条件下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是
A．物质B的物质的量浓度     B．混合气体的密度
C．混合气体的压强      D．混合气体的平均相对分子质量
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