2018年高考化学热点题型和提分秘籍（含解析）
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1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
热点题型一 氯及其重要化合物
例1、【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌
【变式探究】 下列说法中正确的是( )
A.干燥的液氯能用钢瓶贮存
B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能
C.过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3
D.Cl2、Cl－均有毒
解析 在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，A正确；鲜花本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到HClO，B错误；盐酸与Fe反应时只能生成FeCl2，C错误；Cl－无毒，错误。
答案 A
【提分秘籍】氯水的成分及性质的多样性
1.氯水成分的多样性
(1)组成微粒——“三分子”“四离子”。
(2)三个平衡。
Cl2＋H2O HClO＋HCl、
HClO H＋＋ClO－、
H2O H＋＋OH－。
2.氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
【举一反三】
下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
解析 选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；选项B，向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，正确；选项C，HC- 上一篇资料:2018领军高考化学考点必练--考点03 NA（含解析）
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