专题一 物质的组成、分类及变化
[考试标准]
知识条目 必考要求 加试要求
1.物质的分类方法 b b
2.根据化合价的变化判断氧化还原反应 b b
3.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 b b
4.胶体的本质特征和鉴别方法 a a
5.电解质和非电解质的概念 a a
6.原子的构成,原子符号 b b
7.简单离子化合物、共价分子的电子式 b b
8.简单共价分子的结构模型、结构式 a a
考点一 把握分类标准、理清物质类别
1.元素、微粒及物质间的转化关系
2.利用分类思想宏观把握物质类别
3.利用分类思想准确把握常见无机物的分类
无机化合物氢化物:HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成盐氧化物:CO、NO等成盐氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO等酸性氧化物:CO2、P2O5等两性氧化物:Al2O3等过氧化物:Na2O2、H2O2等酸按电离出的H+数一元酸:HCl、HNO3等二元酸:H2SO4、H2S等三元酸:H3PO4等按酸根是否含氧无氧酸:HCl、H2S等含氧酸:HClO4、H2SO4等按酸性强弱强酸:HCl、H2SO4、HNO3等弱酸:CH3COOH、HF等按有无挥发性挥发性酸:HNO3、HCl等难挥发性酸:H2SO4、H3PO4等碱按水溶性可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等难溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等弱碱:NH3•H2O等盐正盐:BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐:NaHCO3、KHSO4等碱式盐:Cu2(OH)2CO3等复盐:KAl(SO4)2•12H2O等
4.胶体
(1)胶体有关概念的理解
胶体是不同于溶液、浊液的一种分散系,其分散质微粒直径介于1~100 nm之间,如下图所示。
因此,胶体、溶液、浊液这三种分散系的本质区别在于其分散质微粒直径的大小。常见的胶体有:云、烟、雾、肥皂水、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血浆、土壤胶体、粥、淀粉溶液、有色玻璃等。
(2)胶体的性质及其应用
①丁达尔效应:要证明胶体存在及不同于其他分散系,可利用胶体的丁达尔效应,让一束可见光通过胶体时,在入射光的侧面可看到一条光亮的“通路”。
②胶体的电泳:胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积,有较强的吸附作用,可吸附电性相同的离子,从而使胶体分散质微粒带电荷,并不是胶体带电荷。这些带电微粒在外电场的作用下产生电泳现象。其常考的应用有土壤的保肥、明矾净水、血清纸上电泳、压电除尘等。
题组一 理解概念、准确判断
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)
(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×)
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)
(5)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)
(6)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√)
(7)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×)
(8)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
(9)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质(×)
(10)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)
题组二 依据物质,辨析类别
2.(2017•温州市九校高三上学期期末联考)下列属于碱的是( )
A.NaCl B.MgO
C.H2SO4 D.NaOH
答案 D
3.(2017•浙江省名校协作体高三上学期考试)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3CH2OH B.盐酸
C.CO2 D.Na
答案 C
解析 A项,CH3CH2OH的水溶液不导电,是非电解质,错误;B项,盐酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,错误;C项,CO2是非电解质,但其水溶液能导电,正确;D项,Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,错误。