考点5 阿伏加德罗定律及推论
【考点定位】本考点考查阿伏加德罗定律及推论,明确同温同压及气体是理解和应用阿伏加德罗定律的前提,进一步认识相同条件下气体的密度之比与摩尔质量之间的关系。
【精确解读】
1.阿伏伽德罗定律:
同温同压下,体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律.
2.阿伏伽德罗定律推论:
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时:P1:P2=M2:M1
(3)同温同压同体积时:⑥ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2
【精细剖析】
1.在同温同压下,上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2;
注意:①D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16。
【典例剖析】下列说法正确的是( )
A.同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积
B.等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6:1
C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比
【答案】D
【变式训练】同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
【答案】D
【实战演练】
1.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是( )
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2:1
【答案】B
【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z);A.根据m=nM= M,分子数目相等的三种气体,质量最大的是相对分子质量最大的Z,原子数目相等的三种气体,质量最大的无法判断,故A