共价键的分类与判断
高考频度:★★★☆☆ 难易程度:★★☆☆☆
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下列说法中正确的是
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的第IA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
D.H—O键的键能为467 kJ•mol−1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为934 kJ
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【参考答案】B
【试题解析】一般来说,键能越大,键长越短,分子结构越稳定,故A选项错误。查表知Li的电负性为1.0,I的电负性为2.5,其差值为1.5<1.7,所以LiI中存在共价键,B选项正确。水分子中O—H的键角是104.5°,是V形分子,故C选项错误。D项中,H—O键键能指的是气态基态氧原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量,则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量电为467 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键,断开时需吸收934 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子,再进一步形成H2和O2时,还需释放出一部分能量,故需知H—H键和O=O键的键能,D选项错误。
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解题必备
共价键的一些规律
共价键的存在范围
(1)非金属单质分子中(稀有气体除外)。如O2、F2、H2、C60等。
(2)非金属元素形成的化合物中。如H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。
(3)某些金属与非金属元素形成的化合物中。如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
共价键强弱的判断方法
(1)由原子半径和共用电子对数判断:成键原子的原子半径越小,共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。如原子半径:F<Cl<Br<I,则共价键的牢固程度:H—F>H—Cl>H—Br>H—I,稳定性:HF>HCl>HBr>HI。
(2)由键能判断:共价键的键能越大,共价键越牢固,破坏共价键消耗的能量越多。
(3)由键长判断:共价键的键长越短,共价键越牢固,破坏共价键消耗的能量越多。
典型有机物的化学键类型
(1)乙烷的化学键
乙烷的结构简式是CH3—CH3,在乙烷分子中,每个碳原子与3个氢原子形成3个σ键,2个碳原子之间形成1个σ键,所以乙烷分子中共有7个σ键。
(2)乙烯的化学键
乙烯的结构简式是CH2=CH2,在乙烯分子中,每个碳原子与2个氢原子形成2个σ键,2个碳原子之间形成1个σ键和1个π键,所以乙烯分子中共有5个σ键和1个π键。
(3)乙炔的化学键
乙炔的结构简式是CH≡CH,在乙炔分子中,每个碳原子与1个氢原子形成1个σ键,2个碳原子之间形成1个σ键和2个π键,所以乙炔分子中共有3个σ键和2个π键。
(4)苯的化学键