2018年高考化学一轮复习每日一题--分子（或离子）构型与中心原子的杂化方式
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分子（或离子）构型与中心原子的杂化方式
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
典例在线
用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子________________________________________
【参考答案】C
【试题解析】A．SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。
________________________________________
解题必备
利用VSEPR理论预测分子立体构型的思路
σ键电子对数+孤电子对数=价层电子对数 VSEPR模型 分子的立体构型。
其中正确地确定σ键数和a、x、b的值是计算价电子对数的关键，也是判断、预测VSEPR模型和立体构型的关键。a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8−该原子的价电子数”)。
一些常见的分子、离子的价层电子对数和立体构型如下表：
分子或离子 σ键电
子对数 中心原子上的孤电子对数 价层电
子对数 立体构型
a x b (a−xb)
分
子 CO2 2 4 2 2 0 2 直线形
BeCl2 2 2 2 1 0 2 直线形
SO2 2 6 2 2 1 3 V形
SO3 3 6 3 2 0 3 平面三角形
NH3 3 5 3 1 1 4 三角锥形
H2O 2 6 2 1 2 4 V形
CH4(CCl4) 4 4 4 1 0 4 正四面体形
离
子 H3O+ 3 6−1=5 3 1 1 4 三角锥形
3 4+2=6 3 2 0 3 平面三角形
4 6+2=8 4 2 0 4 正四面体形
3 7+1=8 3 2 1 4 三角锥形
特别提醒：
当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型不一致。
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1．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是
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