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2018年高考化学一轮复习每日一题--晶体类型的判断及熔、沸点比较（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2017-12-11 20:58:04
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※资料简介※
12月5日晶体类型的判断及熔、沸点比较
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是______________________________。SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是________________。
（2）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________，SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2(填“＜”“＝”或“＞”)。
（3）金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2四种晶体的组成微粒分别是___________，熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。
________________________________________
【参考答案】（1）sp3　共价键　SiC＞Si
（2）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p¬-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键　原子　分子　＜
（3）原子、原子、原子、分子　共价键、共价键、共价键、分子间作用力
【试题解析】（1）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，因为Si－C的键长小于Si－Si，所以熔沸点碳化硅＞晶体硅。
（2）SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，所以熔点SiO2＞CO2。
（3）金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，组成微粒为原子，熔化时破坏共价键；CO2为分子晶体，由分子构成，CO2分子间以分子间作用力结合。
________________________________________

1．晶体类型的判断方法
（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断
①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。
②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。
③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是范德华力。
④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。
（2）依据物质的分类判断
①金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、绝大多数酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质及合金是金属晶体。
（3）依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高；原子晶体的熔点很高；分子晶体的熔点较低；金属晶体多数熔点高，但也有比较低的。
（4）依据导电性判断
①离子晶体溶于水或处于熔融状态时能导电。
②原子晶体一般为非导体。
③分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
④金属晶体是电的良导体。
（5）依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大(或硬而脆)；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大且具有延展性，但也有硬度较低的。
2．不同类型晶体的熔、沸点的比较
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
但应注意原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如MgO具有较高的熔点，金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如汞常温时为液态。
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