2018年高考化学一轮复习每日一题--配合物理论
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配合物理论
高考频度：★★☆☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线
向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A．反应前后Ag+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH难电离
C．配合离子[Ag(NH3)2]+存在离子键和共价键
D．配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子________________________________________
【参考答案】D
【试题解析】本题主要考查配位化合物的成键情况。氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物AgOH，继续添加氨水，难溶物溶解，发生反应为AgOH+2NH3 [Ag(NH3)2]++OH﹣，[Ag(NH3)2]+为络合离子难电离，所以Ag+的浓度减小，故A错；[Ag(NH3)2]OH为强电解质，可完全电离产生[Ag(NH3)2]+和OH﹣，故B错；配合离子[Ag(NH3)2]+中存在N、H间共价键，而银离子和氨气分子通过配位键结合，配位键属于特殊共价键，[Ag(NH3)2]+中没有离子键，故C错；在配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，正确，故选D。
________________________________________
解题必备
一、配位键与普通共价键的异同
配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子一方提供孤电子对，另一方提供能够接受孤电子对的空轨道。
配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如在 中4个N—H键是完全等同的。
同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在于离子之中(如 )。
二、配合物的形成对性质的影响
对溶解性的影响
一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含过量的Cl−、Br−、I−、CN−和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。如Cu(
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