2018年高考化学一轮复习每日一题--元素性质的递变规律
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元素性质的递变规律
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
典例在线
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是
A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素的最高价含氧酸
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C． p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
________________________________________
【参考答案】D
【试题解析】根据五种元素在周期表中所处的位置可知，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。非金属性：S>P，故酸性：H2SO4>H3PO4，A项错误；S2−与Ar的核外电子排布相同，Br−比Ar原子多一个电子层，B项错误；磷元素的p能级上有3个未成对电子，则p能级未成对电子最多的是磷元素，C项错误；X为F元素，电负性最大，D项正确。
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解题必备
正确表述元素周期律
项目 同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
原子核外
电子排布 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第一周期1→2) 最外层电子数相同，电子层数递增
原子半径 逐渐减小(0族除外) 逐渐增大
元素主要
化合价 最高正价由＋1→＋7
最低负价由-4→-1 最高正价＝主族序数(O、F除外)，非金属最低负价＝主族序数-8
原子得、失
电子能力 得电子能力逐渐增强，
失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
元素的第
一电离能 第一电离能呈增大的趋势 第一电离能逐渐减小
元素的
电负性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小
元素金属
性、非金属性 金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱学霸推荐
1．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
2．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
3．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素 物质性质或微粒结构
A M层上有2对成对电子
B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
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