第二单元 元素性质的递变规律第二课时 元素第一电离能的周期性变化

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• • 资料类型：教(学)案
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• 专题二  原子结构与元素的性质

  第二单元  元素性质的递变规律

  第二课时  元素第一电离能的周期性变化

  [知识回忆]：什么是元素的金属性和非金属性？同周期元素的金属性和非金属性如何变化？

  [提出概念]第一电离能：    原子失去一个电子形成＋1价    阳离子所需的      能量叫做该元素的第一电离能，符号为      .单位是        。

  [概念应用]1、已知M(g)－e-→M＋（g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I₁=     

  2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为      

  [问题探究]1、元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？

  [结论]第一电离能越小，原子越           失去电子，金属性越          ；第一电离能越大，原子越        失去电子，金属性越                       。

  [问题探究]2、观察书P19图2-12，1～36号元素的第一电离能，思考元素的第一电离能有什么变化规律？

  [结论]同周期从左到右，第一电离有逐渐     的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐        。

  [规律与总结]总体上：金属元素的第一电离能都      ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都       。

  在同一周期中第一电离能最小的是             元素，最大的是                 元素。（思考为什么？）

  [信息提示］

   

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