山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高二化学上学期期中试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1-4页和第Ⅱ卷5-6页。满分100分,考试时间90分钟
第Ⅰ卷 (共58分)
注意事项:
1、答卷前,请将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,不能答在试卷上。
一、选择题(本题包括24小题,每小题只有一个答案符合题意,第1-14小题,每小题2分,15-24小题每小题3分。共58分)
1.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )
A.煤燃烧时能将化学能转化为热能
B.电解熔融Al2O3时能将化学能转化为电能
C.TNT爆炸时能将化学能转化为动能
D.镁条燃烧时能将化学能转化为光能
2.如图所示是298 K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2 2NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ,则184>Q
3.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+12O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
4.下列说法或表示方法正确的是( )
A.若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧,前者放出热量多。
B.由“C(石墨)===C(金刚石) ΔH=11.9 kJ•mol” 可知,金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中:H++OH-===H2O ΔH=-57.3 kJ•mol ,若将含1 mol H2SO4的某溶液与含2 mol NaOH的某溶液混合,放出的热量一定等于114.6 kJ
5.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生成铁锈
D.银质奖牌长期放置后奖牌的表面变暗
6.下面有关电化学的图示,正确的是( )
7.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为:xMg+Mo3S4====MgxMo3S4在镁原电池放电时,下列说法错误的是( )
A.Mg2+向正极迁移
B.正极反应为Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为xMg-2xe-====xMg2+
8.将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一极上析出0.3 mol Cu,此时,另一极上的气体体积(标准状况)为( )
A.4.48 L B.5.6 L C.6.7 L D.7.8 L
9.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1,用石墨作电极电解该混合溶液时,下列叙述不正确的是( )
A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大