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2017-2018学年高中化学人教版选修4第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》学案+课时作业

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.56MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2017-12-16 16:43:27
- 上传时间：2017-12-16 16:45:41
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※资料简介※
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）
沉淀溶解平衡和溶度积
【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。
【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。
预习案
【学习过程】
一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？
1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无       的界限，溶解度小于   的称为难溶电解质，离子相互反应生成             电解质，可以认为是完全反应。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度
2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？
AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量            脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的              受AgCl表面正负离子的     ，回到AgCl的表面析出           。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了            反应不能完全进行到底。
3．溶解平衡的特征：
逆：溶解平衡是一个                   等：溶解速率和沉淀速率
定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度
动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个
变：当外界条件改变，溶解平衡____________________
注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s）    Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgCl＝Cl- ＋Ag＋
4.影响平衡的因素：
影响因素沉淀溶解平衡电离平衡
内     因

外

因温度

稀释

同离子
效应

二、溶度积（Ksp）
1.概念：

用符号           表示。
2.表达式：
对于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数
Ksp =
3.溶度积规则：
比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判
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