2017-2018学年高考化学第22周周练--第22周 培优测试（二）
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- 资料类型：单元测试
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（测试时间：90分钟，总分：100分）
班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法不正确的是
A．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
B．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料
C．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料
D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
【答案】A
2．下列叙述正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
B．漂白粉、铝热剂、小苏打都属于混合物
C．SO3的水溶液能导电，故SO3是电解质
D．由同种元素组成的物质不一定是单质
【答案】D
【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒直径大小，A项错误；小苏打是NaHCO3，属于纯净物，B项错误；SO3溶于水生成的H2SO4电离能导电，但SO3是非电解质，C项错误；同种元素可能组成几种不同的单质，比如O2和O3，而二者混合组成的是混合物，D项正确。
3．下列有关实验误差分析中，不正确的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低
【答案】B
4．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．在pH=13的溶液中：Ba2+、Na+、Cl－、
B．溶有O2的溶液中：H+、Fe2+、 、Cl－
C．含有大量Fe(OH)3胶粒的溶液中：H+、Na+、Ca2+、
D．含大量OH－的溶液中：K+、Cu2+、 、
【答案】A
【解析】在强碱性溶液中，Ba2+、Na+、Cl－、 之间不发生反应，可大量共存，A项正确。O2能氧化Fe2+而不能大量共存，B项错误。Fe(OH)3能与H+反应，且溶液中Ca2+与 也不能大量共存，C项错误。Cu2+与OH−反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，D项错误。
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4 +10H2O 4Fe(OH)3+8OH−+3O2↑。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是
A．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B．同浓度的高铁酸钾在pH=11.50的水溶液中比中性溶液中稳定
C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
D．湿法制备高铁酸钾，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为3∶2
【答案】B
【解析】K2FeO4具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用，其还原产物Fe3+水解产生氢氧化铁胶体，还能起到净水剂的作用，A错误；根据4 +10H2O 4Fe(OH)3+8OH−+3O2↑可知， 在碱性溶液中稳定性强，B正确；在酸性条件下， 不稳定，因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾，C错误；Fe(NO3)3与NaClO反应制备高铁酸钾时，铁元素从+3价升高到+6价，失去3个电子，Cl元素从+1价降低到−1价，得到2个电子，根据得失电子守恒可知Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为2∶3，D错误。
6．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种
①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】A- 上一篇资料:2017-2018学年高考化学第21周周练--有机化学基础
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