备战2018年高考化学之高频考点解密07 物质结构和元素周期律
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解密07 物质结构和元素周期律
高考考点 考查内容 三年高考探源 考查频率
原子的组成与结构 1．理解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
3．掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
5．理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
6．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。
7．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 2017课标全国Ⅰ12；
2017课标全国Ⅱ9；
2017课标全国Ⅲ12；
2016课标全国Ⅰ13；
2016课标全国Ⅱ9；
2016课标全国Ⅲ12；
2015课标全国Ⅰ12；
2015课标全国Ⅱ9。 ★★★★★
元素周期表和元素周期律 ★★★★★
化学键 ★★★★★
考点1 原子的组成与结构
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系
中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2．“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
概念 质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素 同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物
对象 原子之间 单质之间 一般为有机
化合物之间 有机化合物之间
化学
性质 几乎完全相同 相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似
实例
金刚石与石墨、C60；
红磷与白磷 CH3COOH
与
HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸- 上一篇资料:2018年高考化学一轮复习--周末培优（人教版）
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