2018届高三化学第二次月考试卷B卷(2017.11.18)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56
一、选择题:本题每小题只有一项是符合题目要求,共16小题,每小题3分,共48分。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是 ( )
A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
B. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D. 尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
2.加碘盐的主要成分是NaCl,还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 ( )
A.KIO3和NaCl为离子化合物,均只含离子键
B.KIO3中阳离子的结构示意图为
C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
D.次碘酸的结构式为H—O—I
3.下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( )
A.铜的金属活动性比铁的弱,铜不能与任何强酸发生反应
B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
C.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱
D.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
4.下列判断合理的是( )
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
A.只有②④⑥ B.只有③④⑥ C.只有①③⑤ D.只有①②⑤
5.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )
A.NaAlO2(aq)――→过量盐酸AlCl3――→NaOH溶液Al2O3 B.N2――→O2/催化剂NO2――→O2、H2OHNO3
C.NaCl(饱和)――→NH3、CO2 NaHCO3――→△Na2CO3 D.FeS2――→煅烧SO3――→H2OH2SO4
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
C.1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NA
D.1 mol•L-1Na2SO4溶液中,Na+和SO2-4离子数的总和一定为3NA
7.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B K+、NH3•H2O、CO2-3
通入少量CO2 2OH-+CO2===CO2-3+H2O
C H+、Fe2+、SO2-4
Ba(NO3)2溶液 SO2-4+Ba2+===BaSO4↓
D Na+、Al3+、Cl- 少量澄清石灰水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓
8.下列说法正确的是( )
A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO2-4、NO-3
B.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3•H2O===HSO-3+NH+4
C.用酒精萃取碘水中的碘,水从分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
D.高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁
9.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应为
① SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W ,② Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。
下列有关说法正确的是( )
A.还原性:Cr3+>SO2 B.方程式②中,a=6,b=7
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式①中W为OH-
10.莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2•8H2O]溶液经常用于定量滴定实