内蒙古集宁一中2017-2018学年高一12月月考化学试题
一、选择题
1. 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A. K+、 、Cl-、
B. Na+、 、 、Cl-
C. 、Na+、 、Ba2+
D. Na+、 、H+、
【答案】B
【解析】A项,在碱性溶液中,四种离子之间不反应,能大量共存,但MnO4-在溶液中为紫色,与无色溶液不符,故A错误;B项,在碱性溶液中,四种离子之间不反应,能大量共存,且都为无色,符合题意,故B正确;C项,一般的碱性条件下HCO3-不能大量共存,且SO42-与Ba2+反应生成沉淀,故C错误;D项,碱性条件下,H+不能大量共存,故D错误。
点睛:本题考查离子共存问题,离子大量共存就是离子之间不发生任何反应,注意把握常见离子的性质及题中的限制条件,若溶液为无色,则有颜色的离子的不能大量存在,中学阶段常考的有颜色离子应熟记:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等;能在碱性条件下大量共存,题中隐含条件为:溶液中存在大量OH-,则除了各离子间不发生任何反应外,与OH-也不会反应。
2. 在反应:KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 6∶1
C. 1∶5 D. 5∶1
【答案】D
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B. 金属铝溶于NaOH溶液:2Al+2H2O+2OH-===2 +3H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中:2Al+3H+===Al3++3H2↑
D. 氢氧化铜溶于稀硫酸:H++OH-===H2O
【答案】B
【解析】A项,离子反应要遵循电荷守恒,钠和冷水反应的离子方程式是:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误;B项,金属铝具有两性,能和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气,所以金属铝溶于NaOH溶液离子方程式:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故B正确;C项,金属铝溶于盐酸的离子反应为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故C错误;氢氧化铜是难溶物,书写离子方程式时不能拆,正确的离子方程式为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故D错误。
4. 金属钠投入到下列溶液中,既有气体放出,又有蓝色沉淀生成的是( )
A. 盐酸 B. 氯化钠溶液
C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液
【答案】C
【解析】A项,金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气,无沉淀生成,故A错误;B项,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化钠溶液不反应,所以没有沉淀生成,故B错误;C项,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀氢氧化铜,故C正确;D项,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁,故D错误。
点睛:本题考查了金属钠的性质,明确发生的反应及生成物的溶解性是解题关键,再结合生成物的颜色分析解答。注意钠投入到盐溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠可能和某些盐发生复分解反应,例如题中C、D两项,复分解反应分别生成蓝色和白色沉淀,选出符合题意选项的即可。
5. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
【答案】C