第三章《金属及其化合物》复习提纲
一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质:
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
物质 |
Na |
Al |
Fe |
||||||
保存 |
煤油(或石蜡油)中 |
直接在试剂瓶中即可 |
直接在试剂瓶中 |
||||||
化性 |
常温下氧化成Na2O: 4Na + O2 = 2Na2O 点燃 点燃 |
常温下生成致密氧化膜: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 点燃 点燃 |
潮湿空气中易受腐蚀: 铁锈:主要成分Fe2O3 点燃 点燃 |
||||||
与 O2 |
|||||||||
与Cl2 |
2Na+Cl2 == 2NaCl |
2Al+3Cl2 == 2AlCl3 |
2Fe+3Cl2== 2FeCl3 |
||||||
与S |
常温下即可反应: 2Na + S = Na2S |
△ 2Al + 3S == Al2S3 |
△ Fe + S == |
||||||
与水 |
常温与冷水剧烈反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
△ 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ |
常温下纯铁不与水反应。 △ 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 |
||||||
与 酸 溶 液 |
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ |
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
||||||
与 碱 溶 液 |
---------------------- |
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
--------------------- |
||||||
与 盐 溶 液 |
与硫酸铜溶液: 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液: 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ |
置换出较不活泼的金属单质 |
置换出较不活泼的金属单质 |
||||||
与 氧 化 物 |
---------------------- |
点燃 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe |
--------------------- |