第2单元铁、铜的获取及应用 课时1 从自然界获取铁和铜
【学习目标】工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物
【课前检测】1、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
①Al ②Al2O3 ③Al (OH)3 ④ NaHCO3 ⑤NaAlO2 ⑥(NH4)2CO3 ⑦NH4HCO3 ⑧Mg ⑨Fe2O3 ⑩NaHSO4
A.全部 B. ①②③④⑥⑦⑧ C. ②③④⑥⑦⑧⑩ D.①②③④⑥⑦
【阅读理解】教材71页,从自然界中获取铁和铜部分,填写下面内容:
一、铁、铜在自然界的存在形式
铁元素在地壳中的含量位于第____,铁、铜元素在自然界主要以____态存在,常见的铁矿有__________________________,常见的铜矿有___________________________(注明主要成分)
二、铁的冶炼:【阅读理解】教材72—73页内容,总结并完成73页【交流和讨论】
【整理和总结】铁的冶炼
(1)原料:___________ ________________
(2)设备:___________________________
(3)炼铁过程中的主要反应:
①产生还原剂:___________________________ ___________________________
②铁矿石→铁反应原理:______________ _(标电子转移、氧化剂、还原剂)
③造渣(除脉石)反应方程式:___________________________ _______________________
(4)炼铁产品:___________________________
【思考】纯铁、生铁、钢的区别是什么?
三.铜的冶炼(1)“青铜时代”人类是怎样炼铜的?(2)现在的冶炼方法是怎样的?
【整理和总结】
1.湿法炼铜:写出化学方程式和离子方程式,判断反应类型及用双线桥标出电子转移:
_______________________ ____ ___________________ ________
2.火法炼铜: 简单步骤
________(成分________) ________ ________
3、生物炼铜的原理是什么?生物炼铜有什么优点?
【巩固练习】 A组
1.在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( )
A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
2.实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状态下的体积为( )
A.672 mL B.336 mL C.大于672