河北省临漳县第一中学苏教版高中化学必修一学案--3.2 铁铜及其化合物的应用
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课时2 铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
【归纳整理】一．铁、铜单质的性质
铁 具有________光泽，密度____，熔点____，易____、_____、有良好的延展性。 纯铁为______色，质地_____的固体，可被____化
铜 纯铜是具有与众不同的_____色，质地_____的固体
2、铁、铜单质：
1、铁、铜单质的物理性质：
共同点 不同点
的化学性质：
铁【写离子（化学）方程式】 铜【写离子（化学）方程式】
与 反应
（如： 、 ）
与 反应（如： 、 ）
与 反应
（如： 、 ）
【补】：常温时，铁、铝都能与浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。【分析思考】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?
请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁、铜反应产物的化合价与什么因素有关？
【小结、记忆】1．Fe、Cu在一定条件下可以与_________ ______等发生反应，在反应中充当_ __剂。铜在反应中一般转化为____价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为__ __价的__ __离子和____价的__ __离子。
2．反应后的产物的价态与___________ _有关，铁与________________（如____________等）反应转化为________的化合物，铁与_____________ ___（如________________等）反应转化为_______的化合物。
二、Fe3+的检验：
【思考】你有什么办法区别Fe2+、Fe3+？________________________________
【阅读理解】教材75页【信息提示】填表：Fe3+的检验
试剂 现象 化学方程式
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