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2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综揭秘--离子浓度大小比较及三大守恒定律应用

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2018-03-29 20:50:44
    • 上传时间：2018-03-29 21:01:10
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  • ※资料简介※

  • 1．【2017年新课标1卷T13】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
     
    A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
    B．曲线N表示pH与 的变化关系
    C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
    D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
    【答案】D
    【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1= ＞Ka2= ，所以当pH相等即氢离子浓度相等时 ＞ ，因此曲线N表示pH与 的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，  =10－0.6mo l•L－1，c(H＋)=10－4.8mol•L－1，代入Ka2得到Ka 2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B．根据以上分析可 知曲线N表示pH与 的关系，B正确；C．曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，  =100.6mol•L－1，c(H＋)=10－5.0mol•L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D．根据图像可知当 ＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时， ＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。
    【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。
    2．【2017年新课标Ⅱ卷T12】改变0.1 二元弱酸 溶液的pH，溶液中的 、 、 的物质的量分数 随pH的变化如图所示[已知 ]。
    下列叙述错误的是
    A．pH=1.2时，
    B．
    C．pH=2.7 时，
    D．pH=4.2时，
    【答案】D
    【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，根据第二步电离HA－ H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA- )=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。
    【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题 在高考中 常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。

     
    离子浓度大小比较及三大守恒定律的应用是综合问题，涉及弱电解质的电离、酸碱中和滴定、盐类水解等。在解题过程中需要弄清体系的构成（溶质有哪些），平衡的存在；然后分析离子浓度大小关系及运用三大守恒分析等量关系。

     
    1．通过典例突破影响盐类水解平衡 的因素
    外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响
    Fe3 ＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋　ΔH＞0
    　体系变化
    条件　　 平衡移动方向 n(H＋) pH 水解程度 现象
    升温 向右 增多 减小 增大 颜色变深
    通HCl 向左 增多 减小 减小 颜色变浅
    加H2O 向右 增多 增大 增大 颜色变浅
    加FeCl3固体 向右 增多 减小 减小 颜色变深
    加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀，放出气体
    2．理解溶液中的守恒关系
     

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