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2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综揭秘--难溶电解质溶解平衡

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2018-03-29 21:04:56
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※资料简介※
2-5-5 难溶电解质溶解平衡

1．【2017年新课标Ⅲ卷T13】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++2 =2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】C

【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，涉及电解原理的应用，难点是既要考虑电解循环溶液中，既要考虑较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗，同时隐含了Cu2+的氧化性大于Zn2+，当溶液中Cu2+浓度较高时易在阴极发生还原反应，影响了锌的纯度与产率。

考纲中要求了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积( Ksp)的含义，能进行相关的计算。物质的溶解性和溶解度等相关知识考纲溶液中有要求，故可以将两个知识结合在一起。在考题中以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积Ksp的应用和计算等相关知识。

1．固体溶质的溶解性
不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：

2．沉淀溶解平衡
（1）含义
在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
（2）建立过程
固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体
（3）特征
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