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甘肃省通渭县2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：169.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2018-03-30 15:08:45
- 上传时间：2018-03-30 15:09:29
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※资料简介※
甘肃省通渭县2017-2018学年高二上学期期末考试
化学试题
1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是
选项现象或事实解释
A 化石燃料燃烧时采取脱硫措施提高化石燃料的利用率
B 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用二者都有较强的吸水性
C 高温加热能杀死流感病毒蛋白质受热变性
D 高铁车厢采用铝合金材料铝和氧气不反应

A. A    B. B    C. C    D. D
【答案】C
【解析】A、化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，选项A错误；B、食品袋中常放有硅胶和铁粉，前者起到干燥的作用，后者起到抗氧化的作用，选项B错误；C、高温加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性而失去生理活性，选项C正确；D、铝和氧气迅速反应形成致密的氧化膜，高铁车厢采用铝合金材料是因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，选项D错误。答案选C。
2. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
B. 由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NA
C. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
【答案】B

点睛：Na2O2和Na2O两种离子化合物中，阴阳离子个数比均为1:2。
3. 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最
  X Y
Z W

外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是
A. 工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质
B. X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>Y
C. X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>Y
D. W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
【答案】A
【解析】根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3->O2->Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2O>NH3>SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。
点睛：电子层数越多半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强。
4. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是
A. 通入足量SO2气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
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