福建省三明市A片区2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题
(满分:100分)
注意事项:
1.试卷分第I卷(选择题部分)和第Ⅱ卷(综合题部分)。
2.所有答案请答在答题卡上,试卷不上交。
3.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上,综合题答案请用黑色水笔写在相应的答
题卡上,不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16
第I卷(选择题 共计40分)
一、单项选择题(共20小题,每小题2分,共计40分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求)
1.下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是
A.钢铁船身嵌入锌 B.钢闸门与直流电源负极相连
C.健身器材刷油漆 D.车圈、车铃钢上镀铬
2.常温下,下列物质投(通)入水中,最终所得溶液中水电离的c(H+)>10-7mol•Lˉ1的是
A.NaOH B.Na2SO4 C.HCl D.NH4Cl
3.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A.0.01 mol•Lˉ1的HClO溶液pH>2
B.NaClO、HClO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4
4.下表是一些化学键的键能,根据键能数据估算反应
CH4(g)+ 4F2(g)= CF4(g)+ 4HF(g)的反应热△H为
化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
键能/(kJ•mol﹣1) 414 489 565 155
A.+485 kJ•molˉ1 B.﹣485 kJ•molˉ1 C.+1940 kJ•molˉ1 D.﹣1940 kJ•molˉ1
5.下列解释事实的方程式,不正确的是
A.粗铜精炼时,阴极质量增加:Cu2++2e-=Cu
B.明矾可用作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
D.Na2CO3溶液显碱性:CO32-+H2O HCO3-+OH-
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定可以大量共 存的是
A.在pH=12的溶液中 Na+、K+、CH3COO-、SO42-
B.使石蕊变红的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C.含Fe3+的溶液中 H+、K+、Br-、I-
D.无色溶液中 Cu2+、Al3+、S O42-、[Al(OH)4]-
7.密闭高炉中发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.73kJ•mol -1,
若其他条件不变,下列措施能使平衡逆向移动的是
A.增大CO的投加量 B.升高温度 C.及时排出CO2 D.加入催化剂
8.右图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度
B.降低压强
C.增大反应物浓度,同时使用正催化剂
D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
9.铅蓄电池放电时的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列判断错误的是
A.放电时Pb为负极
B.充电时阳极的电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
C.放电完全后铅蓄电池可进行充电,此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极
D.用铅蓄电池电解CuCl2溶液,若制得2.24L Cl2(标准状况),这时电池内至少转移
0.2 mol电子
10.盐MN溶于水存在如图过程,下列有关说法不正确的是
A.MN是强电解质
B.该过程可表示MN的水解过程
C.相同条件下结合H+的能力N->OH-
D.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)