2-3-1化学反应的速率和限度
教学目标
知识与技能:
1.了解化学反应速率的概念及其表达方式。
2.知道反应的快慢受温度、浓度、压强和催化剂对化学反应的速率影响
过程与方法:
1、重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力;
2、通通过实验探究分析影响化学反应速率的外 界条件
情感态度与价值观:
有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断
教学重点:化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素
教学难点:影响化学反应速率的因素
教学过程:
[问题引入]在第一节中我们学习了化学反应与能量,知道化学反应的两大特征是:物质变化和能量变化。除此之外, 对于一个具体的反应,人们还关心什么问题呢?
非常关心一个反应的快慢。
这些反应的发生所经历的时间一样吗(看图片)?炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶 洞形成。
[结论]有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。
由以上可知,不同的化学反应进行的快慢千差万别,快和慢是相对而言 的,我们可以通过冒气泡快慢、固体量的减少、溶液出现浑浊的快慢与程度、温度的变化等方法定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中,往往需要定量地描述一个反应的快慢。
思考:什么是定性?什么是定量?
例如:我们学过物理都知道:
(1)光的传播速度是很快的;
(2)光在空气中的传播速度是3×108m/s。
(1)就是定性描述
(2)就是定量描述
思考:如何定量地判断一个化学反 应的快慢呢?
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动快慢的?
用速度来描述:单位时间内物 体移动的距离的大小
一、化学反应速率
常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
试根据以上计算式推出v的单位是什么?
mol/(L•min) 或 mol/(L•s)
随堂练习1:
在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少?
随堂练习2:
在2L的容器中发生某化学反应,已知反应前A物质的物质的量为8mol,2min后A的物质的量变为4mol,问在这2min内A的平均反应速率?
[小结]1、反应速率的值越大,说明化学反应越快!
2、 化学反应速率表示的是平均反应速率。
随堂练习3:
对于一具体反应:N2 +3H2 === 2NH3,反应进行10秒后,各物质的浓度如下:
N2 3H2 2NH3
起始量 20 mol/L 18 mol/L 0
变化量 1 mol/L 3mol/L 2mol/L
剩余量 19 mol/L 15mol/L 2mol/L
反应速率 0.1mol/(L•s) 0.3mol/(L•s)