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九年级化学新人教版下册一课一测--9.1 溶液的形成

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※资料简介※
9 溶液
知识图谱
      1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

               溶质（一种或几种）（固、液、气）
         溶剂（一种）（液，一般为水）

         均一性：（各处的性质相同）
         稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）

                    吸热（如NH4NO3）
4、溶解时的热现象   温度不变（如NaCl）
                    放热（如NaOH、洗衣粉）

                 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

转化措施：不饱和溶液                                      饱和溶液

                      定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
                                 内因：溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度                               T↗，一般S↗
外因：温度（T） T↗，S变化不大（如NaCl）
                 T↗，S↘（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
比较某温度下不同物质的溶解度
交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同
           S受T影响大：用降温结晶的方法
           S受T影响小：用蒸发水的方法

      2、气体溶解度：影响因素： T（T↗，S↘）
                                 P（P↗，S↗）

      1、定义：C% = ------------------- × 100%

                  溶质质量分数
                               实验步骤：计算→称量、量取→溶解
溶液的配制   仪器：
                               影响实验结果的原因
溶液的稀释（A×a% = B×b%）
                  溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）

一、溶液的形成
1．溶液
(1)定义：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)特征：
①均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
②稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
③溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
(3)组成：
①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体，溶质可以有一种或多种。
②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂，溶剂只能有一种。
③溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
(4)质量关系：
①溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量。
②溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。
重点总结：
(1)溶液状态不一定是液态。
(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。
(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。
(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。
(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。
2．溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化
溶解过程溶液温度变化举例
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