九年级化学新人教版下册一课一测--9.2 溶解度
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9 溶液
知识图谱
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种）（固、液、气）
溶剂（一种）（液，一般为水）均一性：（各处的性质相同）
稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH4NO3）
4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl）
放热（如NaOH、洗衣粉）
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
转化措施：不饱和溶液 饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
内因：溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度 T↗，一般S↗
外因：温度（T） T↗，S变化不大（如NaCl）
T↗，S↘（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
比较某温度下不同物质的溶解度
交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同
S受T影响大：用降温结晶的方法
S受T影响小：用蒸发水的方法2、气体溶解度：影响因素： T（T↗，S↘）
P（P↗，S↗）
1、定义：C% = ------------------- × 100%
溶质质量分数
实验步骤：计算→称量、量取→溶解
溶液的配制 仪器：
影响实验结果的原因
溶液的稀释（A×a% = B×b%）
溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。
2.不饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。
3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出 晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
二、溶解度
1.判断溶液是否饱和的方法。
一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
2.饱和溶液、不饱和溶液、结晶的一般转化方法。
3．固体的溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶 剂里达到饱和时所溶解的质量。
(2)四要素：
①条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
②标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为100 g，而不是溶液质量。
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