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苏教版必修1专题1第一单元《丰富多彩的化学物质》学案导学+随堂笔记

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.04MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2018-05-01 19:24:30
- 上传时间：2018-05-01 19:25:13
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※资料简介※
第2课时　物质的量
知识内容必考要求加试要求
1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
2．物质的量、微粒数、质量之间的简单计算。
3．物质的量应用于化学方程式的简单计算。 b
b
b b
c
b
目标
定位 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2．理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3．能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

一　物质的量

1．物质的量概念

2．物质的量的单位
(1)物质的量的单位是摩尔，符号为mol。
(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg C12中所含的原子数相同，约为6.02×1023。
(3)计量对象：摩尔计量对象只能是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、中子、质子及它们的特定组合等。
3．阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg C12中所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号NA表示。
(2)物质若含有阿伏加德罗常数(约为6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。
(3)阿伏加德罗常数(NA≈6.02×1023 mol－1)，其单位是mol－1。
归纳总结
物质的量
(1)基本概念的比较
概念涵义注意事项
物质的量衡量一定数目微观粒子集合体多少的物理量，符号为n ①物质的量表示的是微观粒子的集合体多少，不是宏观物质的数量，是一个整体，不可拆分
②是联系宏观物质和微观粒子的桥梁
摩尔 ①物质的量的单位，符号为mol
②基准：0.012 kg C12所含的碳原子数为1 mol ①只用于表示微观粒子的多少，不用于表示宏观物质
②用“mol”衡量微观粒子时，必须用化学式指明粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol SO2－4”

阿伏加德
罗常数 1 mol微观粒子的粒子数，符号为NA ①NA是一个实验值，现取6.02×1023作计算依据。
②NA的单位：mol－1
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