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苏教版必修1专题1第二单元《研究物质的实验方法》学案导学+随堂笔记

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.47MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2018-05-01 19:25:16
- 上传时间：2018-05-01 19:25:51
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※资料简介※
第2课时　常见物质的检验
知识内容必考要求加试要求
1.常见离子的检验。
2．焰色反应。 b
a c
a
目标
定位 1.学会Cl－、SO2－4、NH＋4等离子的检验方法。
2．会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3．能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。

一　NH＋4、Cl－、SO2－4的检验

1．取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：
(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O。
(3)实验结论是铵盐中的NH＋4与碱反应有NH3产生。
2．取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。
3．取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
归纳总结
NH＋4、Cl－、SO2－4的检验方法
(1)检验NH＋4的试剂是浓碱溶液(湿润红色石蕊试纸)，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验过程中要进行加热的目的是使反应产生的NH3逸出。
(2)检验Cl－时，应先加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液。先加入稀硝酸的主要目的是防止CO2－3等离子的干扰。
(3)检验SO2－4时，应先加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液。先加入盐酸的目的是排除Ag＋、SO2－3、CO2－3等离子的干扰(注意一般不用稀HNO3)。
[提醒]　检验含Cl－和SO2－4的混合溶液中含有Cl－的方法是取少量溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl－。

1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　)
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
答案　D
解析　铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等挥发性酸、不稳定酸的铵盐分解。铵盐遇酸无明显变化。铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。所以只有D项正确。
2．下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　)
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO2－3
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO2－4
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
答案　A
解析　A项，原溶液中含有CO2－3、HCO－3均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO2－4或Ag＋；C项，含Cl－、CO2－3等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO2－3反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。
二　焰色反应

1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。
2．很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。它是金属元素的一种特征性质。在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在多种金属元素(如镁、钙、锶、钡等
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