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2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义+课时作业+课件（第19-30讲）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：82.44MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2018-05-16 15:48:54
- 上传时间：2018-05-16 15:55:55
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※资料简介※
第20讲　元素周期表　元素周期律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、元素周期表的结构及其应用
1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则

3．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)

(2)族
①18个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。
②纵行对应的族。
1～2纵行→第ⅠA～ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB～ⅦB族；
8～10纵行→第Ⅷ族；11～12纵行→第ⅠB、第ⅡB族；
13～17纵行→第ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。
4．元素周期表中元素的分区

5．元素周期表的应用

二、元素周期律及其应用
1．元素周期律

2．主族元素的周期性变化规律

3．同主族元素性质的递变规律
(1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。
①熔点由高到低的顺序为Li>Na>K>Rb>Cs。
②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。
③与酸或水反应的剧烈程度为Li<Na<K<Rb<Cs。
(2)卤族元素(F、Cl、Br、I)。
①单质熔点由高到低的顺序为I2、Br2、Cl2、F2。
②氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。
③与H2反应的剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2。
④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4。
4．同周期元素性质的递变规律
对于第3周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为
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