山西省太原市第五中学2017-2018学年高二化学下学期3月第二周考试试题
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共54分)
1.下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1,则电解水的热化学方程式为
2H2O(l)=====电解2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ•mol-1
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ•mol-1
C.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1
D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol N2和3 mol H2反应放出的热量一样多
2.已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) ΔH1 =+256.6 kJ•mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g) ΔH2=+27.6 kJ•mol-1
则下列说法正确的是
A.升高a的反应温度,乙醇转化率增大
B.由b可知乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol-1
C.对反应b来说,增大O2浓度可使ΔH2的值增大
D.以上两种途径,制取等量的氢气,无论哪种途径,消耗的能量均相同
3.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ•mol-1) 414 489 565 155
A.-485 kJ•mol-1 B.+485 kJ•mol-1
C.+1940 kJ•mol-1 D.-1940 kJ•mol-1
4.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下:反应① O3 O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1;
反应② [O]+O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2;
总反应:2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。下列叙述正确的是
A.降低温度,K减小 B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率 D.压强增大,K2减小
5.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+m Y(g) 3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol•L-1
6.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时
c(X)=2.0×10-3mol•L-1,反应10 min进行测定