山西省太原市第五中学2017-2018学年高二化学下学期3月第四周考试试题
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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山西省太原市第五中学2017-2018学年高二化学下学期3月第四周考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的电子式为
C．羰基硫的沸点比CO2低
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
2．据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质：N60。已知，N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。对于N60与N2的下列说法，正确的是
A．由于N60的相对分子质量大，分子间作用力大，所以N60比N2更稳定
B．由于N2分子中含有氮氮三键，键能大，所以N2比N60的熔、沸点高
C．N2和N60互为同素异形体
D．1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍
3．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形
4．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D． S8中S的杂化方式为sp3杂化5．下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
C．CO2是由分子组成的，可推测SiO2也是由分子组成的
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
6．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是
A．AB2分子的空间构型为“V”形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
7．已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
8．在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，则分子中B原子杂化轨道的类型及分子间的作用力分别是
A．sp，范德华力 B．sp2，氢键，范德华力
C．sp2，共价键 D．sp3，氢键
9．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是
A．NH3与BF3都是三角锥形
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
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