晶体结构与性质复习要点

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• 晶体结构与性质

  一、晶体：自范性（能自发呈现多面体外形的性质），具有确定的熔沸点。

  二、晶体的分类以及各自的特点

  晶体类型 性质比较		离子晶体	分子晶体	原子晶体	金属晶体
  结构	组成粒子	阴阳离子	分子	原子	金属阳离子和自由电子
  	粒子间作用力	离子键	范德华力	共价键	金属键
  物理性质	熔沸点	较高	低	很高	不确定 (W最高，Hg最低)
  	硬度	硬而脆	小	大	不确定
  	溶解性	易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂	相似相溶	不溶于任何溶剂
  	导电性	不良 （熔融或溶解可导电）	不良	不良 （半导体Si）	良导体
  举例		CsCl， NaCl， ZnS， CaF2	干冰，白磷，冰，硫磺	金刚石，SiO2，SiC，单晶硅	Na， Mg， Al， Fe， Cu， Zn， Po

  Notice: 1. 离子键既没有饱和性，又没有方向性。

                2. 离子晶体中酸式根离子无论是强酸或弱酸均以单个离子形式存在。如KHSO₄=K⁺+HSO₄^-

    3. 分子式只在分子晶体中表示分子的实际组成，化学式在原子、离子晶体中是表示各种离子间的最简整数比，必须约简。

         e.g. 在干冰晶体中，是由CO₂分子构成的，CO₂则为分子式；在SiO₂晶体中，是由Si原子与O原子以1：2的比例交替连接成立体网状结构的，SiO₂应为化学式。

    4. 金属键只用于解释物理性质。

   

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