PPT 课件-2019届高考化学（江苏专用）一轮复习课件+学案--专题六溶液中的离子反应|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|选修4 化学反应原理|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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第3讲　盐类的水解

【2019·备考】

最新考纲：1.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。

最新考情：盐类水解是化学反应原理的重点内容，主要考查盐类水解的规律及应用、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等知识点，难度大，理论性强，尤其是溶液中的离子浓度比较，常结合表格、图像等形式考查，在历年江苏高考中均以压轴题的形式呈现，预计2019年江苏高考中会延续这一趋势。

考点一　盐类的水解及其规律

[知识梳理]

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H^＋或OH^－结合生成弱电解质的反应。

2．实质

→c(H^＋)≠c(OH^－)→溶液呈碱性或酸性

3．特点

4．规律

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

5.水解方程式的书写

(1)一般要求

如NH₄Cl的水解离子方程式为

NH＋H₂O NH₃·H₂O＋H^＋。

2019届高考化学（江苏专用）一轮复习课件+学案--专题六 溶液中的离子反应