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2019年高考化学选择题规范演练--专题03 基本反应（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：205.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2018-05-24 22:15:13
- 上传时间：2018-05-24 22:15:43
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※资料简介※
【命题解读】
离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子方程式的书写及正误判断、离子的共存问题、离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。关于离子方程式的正误判断有以下三个特点：(1)所考查的离子反应大多是中学化学教材上的基本反应，其错因设置主要有：化学式的拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、忽略了限定条件(如溶液的酸碱性、无色透明、漏掉部分反应)等；(2)所涉及的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应；(3)对于一些重要的离子反应，在近几年的出现率较高。因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注意反应前后的实验观象，各物质之间的量的关系等，同时要善于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断离子能否大量共存。
氧化还原反应贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一，考查面广，能以较有深度的综合题形式考查，有较高的区分度，因此高考基本上年年都考，氧化还原反应的高考命题除了注重基本概念的考查外，还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起的题型。因此对于氧化还原反应的复习一定要紧扣概念，理清关系，明确概念的内涵与外延，并能灵活驾驭和运用这些概念解决具体的化学问题。
【知识归纳】
1.离子共存
对于只关注离子反应条件的离子共存考题，一般来说不需要进行过多的分析，主要还是依靠平时学习或备考复习过程中的积累，因此熟练掌握常见的不能共存的离子组对于顺利解答这种类型的离子共存题是很有意义的。
（1）因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H＋与CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根不能共存；OH－与H＋、NH＋4、HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等不能大量共存。
（2）因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H＋与SiO2－3、AlO－2等不能大量共存；SO2－4与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；CO2－3与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量共存；S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。
（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO－3与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等不能共存，MnO－4与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、Fe2＋等不能大量共存，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等不能大量共存，S2－与SO2－3等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性条件下，ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO－4与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；
Fe3＋与S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、I－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO－4与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。
（4）因水解相互促进而不能大量共存的离子组：Al3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、SO2－3、HSO－3、SiO2－3、ClO－、C6H5O－等不能大量共存；Fe3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－等不能共存。
（5）因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；Ag＋与NH＋4在碱性条件下不能大量共存。
2.离子方程式
离子方程式的正误判断是一类方法性极强，方向非常明确的一类题目。解决这类题目，考生除有“熟而不漏”的基础知识外，需要熟练掌握解答这类高考题的方法和思维角度，概括起来就是“四查三看七注意”：
（1）四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“ ”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。
（2）三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。
（3）七注意：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物；“===”“ ”“↑”“↓”等是否正确；表示各物质的化学式是否正确，如HCO－3不能写成CO2－3＋H＋，HSO－4通常应写成SO2－4＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等；是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应；电荷及质量是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
3. 氧化还原反应
（1）概念辨析

氧化剂

得到电子的反应物活泼的非金属单质单质，如卤素单质(X2)、O2、S等
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